Определите массу метанола необходимиого для получения 2 кг формалина

👇

Ответ:

дархан23

12.01.2020

2CH3OH+O2=2HCOH+2H2O

Формалин-это 40% раствор формальдегида. Для начала найдем 100% массу
2 кг.------40%
х кг.-------100%

$x =\frac{100 \times 2}{40}$
х=5 кг.

n(HCOH)=m/M=5 кг./30= 0,167 кг/моль
n(HCOH)=n(CH3OH)
m(CH3OH)=n*M=0,167*32= 5,35 кг.

ответ: m(CH3OH)=5,35 кг.

4,7(34 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

dfgdfh2

12.01.2020

Стандартный электродный потенциал водорода равен нулю:
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В
Водородный электрод - Катод (окислитель)
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В
По правилам в схеме гал-кого элемента анод записывается слева, катод - справа.
А (-) Zn | Zn(+) || H(+) (1М) | H2, Pt K(+)
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Zn(0) – 2e → Zn(2+) | 1 – окисление на аноде
Катод (+) 2H(+) + 2e → H2↑ | 1 – восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию.
Zn(0) + 2H(+) → Zn(2+) + H2↑
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К
Е (анода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*[Zn(2+)]
E(катода) = Ео (2Н (+)/Н2) = 0 B
ЭДС гальванического элемента
Е = E(катода) – Е (анода) = 0 – (− 0,76 + 0,0295*[Zn(2+)]) = 0,76 – 0,0295*[Zn(2+)]
Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов цинка в растворе электролита равной 1 моль/л.
Ео = 0,76 В
Водородный электрод - Анод (восстановитель)
Ео (Ag(+)/Ag) = + 0,799 B
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В
Серебряный электрод опущен в раствор своей соли с молярной концентрацией ионов серебра [Ag(+)].
A(-) Pt, H2 | H(+) (1М) || Ag(+) | Ag K(+)
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) H2 – 2e → 2H(+)| 1 - окисление на аноде
Катод (+) Ag(+) + e → Ag↓ | 2 -восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию.
2Ag(+) + H2 → 2Ag↓ + 2H(+)
Приведенная реакция невозможна как химическая реакция, но осуществима в гальваническом элементе, когда водородный электрод является восстановителем.
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К
Е (анода) = Ео (2Н (+)/Н2) = 0 B
Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)]
ЭДС гальванического элемента
Е = E(катода) – Е (анода) = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] – 0 = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)]
Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов серебра в растворе электролита равной 1 моль/л.
Ео = 0,799 В

4,8(26 оценок)

Ответ:

Doctor555

12.01.2020

Как я понимаю (т.к. в итоге я не использовал пару реактивов: они не понадоб. + универсальный индикатор - понятие растяжимое: с лакмусом задача решается просто, а вот с фенолфталеином - нет):

1. Добавим во все 5 пробирок унив. индикатор (лакмус):
HCL - красный №1
H2SO4 - красный №2
KCL - фиолетовый №3
K2SO4 - фиолетовый №4
KOH - синий №5
Таким образом, пробирку №5с синим KOH мы определили.
2. Поставим отдельно по цвету две пробирки №3 и №4 (они обе фиол. цвета):
Добавляем AgNO3 - там, где выпадает осадок был KCL, в другой соотв. K2SO4.
3. Аналогично с пробирками №1 и №2 (красные):
Добавляем ВаCl2 - там, где выпадает осадок был H2SO4, в другой соотв. HCL.

4,8(70 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

22.02.2021

Как создать аккаунт в Gmail: шаг за шагом...

Мир-работы

19.08.2020

Как получить работу в строительной сфере: советы и рекомендации...

Кулинария-и-гостеприимство

18.11.2022

Легкий и вкусный способ приготовления слоеной основы для пирога...

Взаимоотношения