Разложение природных фосфатов кислотами (серной, азотной, редко соляной). Для разложения применяется также фосфорная кислота, получаемая в свою очередь путем кислотной или термической переработки природных фосфатов
Фосфорная кислота производится двумя термическим (из элементарного фосфора) и экстракционным
Разные виды фосфатного сырья разлагаются кислотами с различной скоростью. Количественная. характеристика химической активности определена для некоторых видов фосфатов при разложении их кислотами д также при термическом их восстановлении Однако систематических данных о реакционной разных фосфатов не имеется. Реакционная природных фосфатов при кислотном их разложении обычно уменьшается после нагревания их вследствие спекания зерен и роста кристаллов . Разложение кислотами облегчается, если природный фосфат содержит некоторое количество двуокиси углерода.
1.hg+s=hgs
2. 2hgs+3o2=2so2+2hgo
3.so2+2naoh=na2so3+h2o
4. na2so3+2hcl=so2+2nacl+h2o
5. so2+o2=so3
6.so3+h2o=h2so4
ansver
ответ от: Гость
5 моль х г
2 моль 32 г
для полного взаимодействия 2 моль водорода потребуется 32 г кислорода,а
для -- // -- 5 г, откуда
х=5*32/2=80 г
ansver
ответ от: Гость
1)cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4
cu + so4 + 2na + 2oh = cu(oh)2 + 2na + so4
cu + 2oh = cu (oh)2
2) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2
2na + co3 + 2 h + 2 cl = 2 na + 2cl + h2o + co2
co3 + 2 h = h2o + co2
ansver
ответ от: Гость
naoh+co2=nahco3
h2so4+sio2= не реагирует
Объяснение:
m(SO₂): 12.8 г.
M(SO₂): 64 г/моль.
n(SO₂): m ÷ M = 0.2 моль.
n(H₂S): 0.2 моль.
M(H₂S): 34 г/моль.
m(H₂S): n × M = 6.8 г.
ответ: 6.8 г.