Question

Свойства основных кислотных и амфотерных оксидов уравнения реакции их взаимодействие между собой

Answer 1

Насколько я помню:
1. Основной оксид + Кислотный оксид → Соль
2. Основной оксид + Амфотерный оксид → Соль
3. Амфотерный оксид + Кислотный оксид → Соль

Примеры:
1. Na2O + N2O5 → 2NaNO3
2. CaO + Cr2O3 → Ca(CrO2)2
3. ZnO + CO2 → ZnCO3

( = Не уверен = )

Answer 2

Основные - оксиды металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);

~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO+SiO2->CaSiO3

~ Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли:
СaO + Al2O3->Сa(AlO2)2

Кислотные -оксиды неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы (CrO3, Mn2O7);

Амфотерные оксиды - оксиды, обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции; оксиды металлов (BeO, Al2O3, ZnO) и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2);

~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей (основные свойства):
ZnO + SiO2->ZnSiO3