1) Напишем уравнение реакции:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2) Найдём количество серной кислоты (оно по уравнению реакции равно количеству водорода):
n (H₂SO₄) = n (H₂) = V (H₂) : Vm = 11.2 л : 22.4 л/моль = 0.5 моль
3) Найдём молярную массу серной кислоты:
M (H₂SO₄) = 2M (H) + M (S) + 4M (O) = 2 * 1.008 г/моль + 32.065 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 98.077 г/моль
4) Найдём массу серной кислоты:
m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 0.5 моль * 98.077 г/моль = 49.039 г
5) Найдём массу раствора серной кислоты:
m (раствора H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : ω (H₂SO₄) = 49.039 : 0.1 = 490.39 г
ответ: m (раствора H₂SO₄) = 490.39 г
ответ:Комплексные щелочные цианидные электролиты отличаются простотой состава, наибольшей среди электролитов меднения рассеивающей и кроющей в них формируются мелкокристаллические, малопористые осадки.
Основой таких электролитов является комплексная цианистая соль меди и цианид калия или натрия. Другие компоненты вводят с целью повышения стабильности растворов и увеличения рабочего диапазона плотностей тока.
Медь находится в растворе в одновалентной форме и в присутствии даже небольшого количества свободного цианида образует соединение типа Na2[Cu(CN)3] или K2[Cu(CN)3]. Основным комплексным ионом, разряжающимся на катоде, является [Cu(CN)2]2-
[Cu(CN)2]2- + 2 → Cu + 2CN-. (12.г)
Процесс цианидного меднения идет с высокой катодной поляризацией, которая объясняется диффузионными ограничениями (концентрационное перенапряжение) и затруднениями разряда ионов. Катодное перенапряжение возрастает с повышением концентрации свободного цианида и уменьшением содержания меди в растворе. Это обстоятельство благоприятно сказывается на рассеивающей электролита, но одновременно приводит к снижению выхода металла по току и допустимой плотности тока. Как видно из рис. 12.1 для всех исследованных растворов наблюдается понижение выхода металла по току с увеличением плотности тока и в тем большей степени, чем меньше концентрация ионов меди и выше содержание свободного цианида. Эта закономерность повышению равномерности толщины покрытий на поверхности катода.
Объяснение:
n(c6h5Br)=78.5/157=0.5моль
n(c6H6Br)=n(Br2)=0.5моль
ответ: 0.5моль