7 группа это подгруппа галогенов, значит летучие соединения будут формулой Hhal => M(Hhal) = M(H) + M(hal) M(hal) = 81 - 1 = 80 г/моль, ищем в таблице, в седьмой группе, элемент с такой атомной массой. это бром, №35
ns²np⁴ ω%(Э) = 40% Э - ?
т.к. дан внешний слой валентных электронов можно сказать, что это элемент шестой группы, главной подгруппы. высший оксид - ЭO₃. кислород исключаем по понятной причине, остаются S Se Te Po массовое соотношение: ω(Э)/M(Э) : ω(O)/M(O) = 0,4/М(Э) : 0,6/16 = 0,4/M(Э) : 0,0375 из формулы высшего оксида Э : O = 1 : 3 M(Э) = 0,4*3/0,0375 = 32 г/моль этот элемент сера S (№16)
m( Na2SiO3)=280г
Найти: m(SiO2)теор.
Решение:
Na2SiO3=SiO2+Na2O
M ( Na2SiO3) = 122г
M( SiO2)= 60г
Составляем пропорцию
х=280*60/122=137.7
х- m практич. ( SiO2)
137,7-90%(по условию)
y-100%, y- m теор.
y= 153
ответ: m теор. ( SiO2) = 153г