Соли — это такие сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Поэтому: Ba(NO3)2 (Ba — металл, NO3 — остаток от кислоты HNO3), K3PO4 (K — металл, PO4 — остаток от кислоты H3PO4) и AlCl3 (Al — металл, Cl — остаток от кислоты HCl)
1. 33,6 л відповідає 1,5 моль газу. При молекулярній масі хлороводню 36,5 г/моль, маса 1,5 молю складе: 1,5*36,5= 54,75 г. Масова частка у розчині складатиме: 54,75/(245,25+54,75)=0,1825 (18,25%) 2. Рівняня: ZnSO3=Zn+SO3 3Zn+2H3PO4=Zn3(PO4)2+3H2 Згідно першому рівнянню кількість утвореного цинку також складає 0,6 моль. Згідно другому рівнянню, кількість фосфату цинку у три рази менша, тобто 0,2 моль. Молекулярна маса фосфату 385 г/моль. Кількість фосфату цинку 0,2 моль має масу: 0,2*385=77 г 3. NO у кількості 1 моль займає обєм 22,4 л (н.у.). 448 л має кількість речовини: 448/22,4=20 моль. Т.я. 1 моль містить 6*10( ступінь 23) молекул, то 20 молів матиме 120*=1,2* молекул
Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 3. кислород А2. Сильным окислителем является: 1. кислород А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 3.медь А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 2. 22,4 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV)--В 2) серная кислота -А 3) сульфид натрия ---Е 4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO Са-2е=Са⁺² восстановитель О2+4е=2О⁻² окислитель
=1,2*
молекул
