Какая масса соли получается при взаимодействии 400г 33,6%-ного раствора гидроксида натрия с углекислым газом. реакция происходит по схеме: co2 + naoh = na2co3 + h20
1) б ) C6H14O = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O 2) в) все спирты одноатомные, а в) это альдегид 3) 2-метилбутанол-1 4) 4) нет правильного ответа, т.к в первом варианте альдегиды окисляются до карбоновых кислот, во втором ответе-в реакции Кучерова получаются альдегиды и кетоны, в третьем варианте-получаются одноатомные спирты. 5) С5H11OH-пентанол Изомеры: пентанол-1, пентанол-2, пентанол-3, СH3CH(CH3)CH2COH (3-метилбутанол-1), СH3CH2CH(СH3)COH (2-метилбутанол-1), CH3C(CH3)2COH (2,2-диметилпропанол-1)
m(NaOH)[ч.в.] = 400 * 33.6% / 100% = 134.4г
134.4г x
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
80 106
x = 134.4 * 106 / 80 = 178.08г
( = Не уверен = )