Решение
1) Вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.
Na2O + H2O → 2NaOH
7,2 г х г
17,99 г --- 79.94 г.
M (H2O) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль
m (H2O) = 1* 17. 99 = 17,99 г
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль
m (2NaOH) = 2 * 39.97= 79.94 г
х = 7,2 * 79,94 / 17,99
х = 31,99
ответ : m (2NaOH) = 31,99 г
2) Вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
1 моль --- 2 моль – по уравнению количество
Х моль 20 г – по условию
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль
Найдем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m / M
n(NaOH) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль
тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1:2
тогда n(CO2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль
ответ: n(CO2) = 0,25 моль
ответ: масова частка Феруму (ІІІ) оксиду в суміші складає 56,2%
Объяснение:
Дано:
ν(О) : ν(Fe) = 1,25
w %(Fe2O3) – ?
Розв’язання
1. В суміші ν(Fe2O3) = x моль; ν(FeO) = y моль;
2. ν(О) = 3 ν(Fe2O3); ν(О)' = 3x; ν(Fe)' = 2x;
ν(О) = ν(FeO); ν(О)'' = y; ν(Fe)'' = y;
ν(О) = ν(О)' + ν(О)''; ν(Fe) = ν( Fe)' + ν( Fe)'';
Складемо рівняння співвідношення
(3х+у)/2х+у= 1,25
3х+у=1,25(2х+у)
3х+у=2,5х+1,25у
0,5х=0,25у
х/у=0,25/0,5 =1/2
3. Візьмемо порцію суміші, в якій 1 моль Fe2O3 і 2 моль FeO.
M(Fe2O3) = 160 г/моль ; m(Fe2O3) = 160 г;
M(FeO) = 72 г/моль; m(FeO) = 2 моль · 72 г/моль = 144 г
4. m(суміші) = 160 г +144 г = 304 г
5. w(Fe2O3) = 160/304 = 0,562;
w %(Fe2O3) = 56,2 %
Объяснение:
При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г. Вычислите, какая масса BaCl2*2H2O может быть растворена в воде обьемом 400 мл.
___ответ 199,2, но объясните метод решения.
Растворимость (или коэффициент растворимости) показывает какая масса вещества может быть растворена в 100 г растворителя при данной температуре.
При 60 градусов(C), растворимость хлорида бария составляет 39,55 г в 100 г воды.
Таким образом, в воде объемом 400 мл или массой 400 г может максимально растворится при 60° С 39,55 х 4 = 158,20 г BaCl2.
Что же произойдет если вместо хлорида бария в той же массе воды растворить эквивалентное количество дигидрата хлорида бария?
М м BaCl2 равна 208,2 г/моль Тогда 158,2 г безводного хлорида бария соответствуют 158,2 г : 208,2 г = 0,76 моль
Молярная масса кристаллогидрата хлорида бария ВаСl2 · 2H2O равна 244,3 г/моль. И вместе 1 моль хлорида бария вносится в раствор еще 2 моль кристаллизационной воды.
Тогда масса воды составит 0,76 моль × 36 = 27,4 г , а масса воды в составе раствора 400 + 27,4 = 427,4 г воды
В этой массе воды может быть растворено 427,4 × 39,55 = 169,0
хлорида бария или 0,812 моль.
0,812 моль ВаСl2 · 2H2O × 244,3 г/моль = 198,37 г
Но и в этой массе кристаллогидрата воды, содержащаяся содержится 0,812 моль х 36 г/моль = 29,2 г Н2О.
Тогда общая масса раствора с учетом кристаллизационной воды составит 400 + 29,2 = 429,2 г
Тогда растворимость хлорида бария в этой массе воды
составит: 429,2 г х 39,55 = 169,7 г или 0,815 моль
При перерасчете на кристаллогидрат получим:
244,3 г/моль × 0,815 моль = 199, 1 г
