Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Это не точный ответ
Поскольку электроны полностью заполненных уровней наиболее прочно связаны с ядром, то полностью заполненные оболочки являются наиболее устойчивыми. Энергии ионизации веществ с полностью заполненным внешним уровнем самые большие. Энергия уровня, полностью занятого электронами, оказывается значительно ниже энергии уровня, заполненного лишь частично. Поэтому в образовании химической связи принимают участие только электроны незаполненных внешних уровней.
От Fe до Ni атомный радиус уменьшается. От Fe до Ni электроотрицательность увеличивается.
1, 2, 3, 5, 6 Объясняю 1) Окислительные свойства. Чем меньше радиус атома, тем боле неметаличные свойства он проявляет, Сюда же и восстановит. свойства, они увеличиваются прямо пропорционально радиусу атома 2)Энергия ионизации – минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из нейтрального атома, находящегося в основном состоянии. Так как разные атомы по-разному( с разной силой) "держат" свои электроны на орбтиталях, то ЭИ будет разная, она также зависит от метталличности/ неметалличности 3)Металлические свойства увеличиваются прямо пропорционально радиусу атома, в ТМ эта закономерности наблюдается в группе сверху вниз и в периоде с права налево. 4)Немет. и мет. св-ва характеризуются электроотрицательностью, Электроотрицательность удерживать свои е на орбиталях и забирать чужие. Она возрастает в группе снизу вверх и в периоде слева направо(также зависит от радиуса атома, тк чем больше радиус атома, тем легче оторваться электрону с внеш. энергетич. ур-ня)
Это не точный ответ