HNO3=NO2(OH) Zn(OH)2=ZN(OH)2 HNO3=100г;Zn(OH)2=100 г M(HNO3)=1+14+48=63; 63-100% 17-X% (17*100)/64=26,5% OH в HNO3 17*2+65=99; 99-100% 34-X%-34% ответ:Массовая доля гидрооксида больше в Zn(OH)2
Промышленные способы получения любых продуктов, а не только оснований, учитывают много различных факторов, среди которых можно выделить доступность реагентов, их токсичность и агрессивность при транспортировке, температуру процесса получения, необходимость применения катализаторов, легкость выделения из смеси. поэтому для получения оснований реагенты должны быть легкодоступны и дешевы, не токсичны, температура процесса получения должна быть не слишком высокой, чтобы обойтись без использования дорогостоящих термостойких и кислотоупорных резин, футеровок.
Дано: m(k)=0,975г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу калия m(k) и его количество вещества n(k) в 0,975г.: m(k)=39г./моль n(k)=m(k)÷m(k)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой: 2k + 2h₂o = 2koh + h₂↑ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. значит, если по условию дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше: n(h₂)=0.025÷2=0,0125моль 4. определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль: v(h₂)=n(h₂) х vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л. 5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода
Zn(OH)2=ZN(OH)2
HNO3=100г;Zn(OH)2=100 г
M(HNO3)=1+14+48=63;
63-100%
17-X%
(17*100)/64=26,5% OH в HNO3
17*2+65=99;
99-100%
34-X%-34%
ответ:Массовая доля гидрооксида больше в Zn(OH)2