(а) как изменяются щелочные металлы 1) количество электронных слоев: 2) число электронов во внешнем - id900731720220119 от Андроід1 19.01.2022 00:05

Question

Химия: (а) как изменяются щелочные металлы 1) количество электронных слоев: 2) число электронов во внешнем слое: 3) атомный размер: 4) соединение электрона в ядре и внешнем слое: 5) свойства металла: 6) восстановительные свойства: (б) как свойства галогенов изменяются по субстрату: 1) количество электронных слоев: 2) число электронов во внешнем слое: 3) атомный размер: 4) соединение электрона в ядре и внешнем слое: 5) электроотрицательность: 6) неметаллические свойства: 7) окислительные свойства: 8) восстановительные

Андроід1 · Accepted Answer

1. ZnO - это оксид цинка (амфотерный).
Реакция с кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Реакция с щелочью:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.

3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.

Найти: m(Cr)-?

Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

2)m(примесей)=200*0.05=10г

Найдем массу хрома без примесей:

m(Cr2O3) = 200-10=190г
3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г

4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л

MOGZ ответил