caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
m(K)=36.69 г n(K)=36.69/39=0.94 моль
m(Mn)=27,87г n(Mn)=27,87/55=0,5 моль
m(O)=32,46 г n(O)=32,46/16=2 моль
n(K):n(Mn):n(O)=1:0.5:2
2:1:4
K2MnO4-перманганат калия.В народе-марганцовка