Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
4Fe(+2) -4e=4Fe(+3)
в-ль
8S(-1) -40e=8S(+4) -40е
в-ль
11О2+40е=22О(-2) +40е
о-ль
+3 +2 0 +4
Fe2O3+ 3CO=2 Fe+3CO2
о-ль в-ль
3C(+2) - 6e= 3C(0)
в-ль
2Fe(+3) +6e=2Fe(0)
о-ль