1
Реакции:
1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. .
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3=(t) CaO+CO2
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
2) Ca+H2O=Ca(OH)2+H2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4
3) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3
2Al(OH)3=(t) Al2O3+3H2O
Al2O3+2NaOH(изб.)=2NaAlO2+H2O
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
2AlCl3+3Mg=2Al+3MgCl2