1) m(40%) /(m10%) = (30-10) / (40 -30) = 2 /1 соотношение масс исходных растворов ,
m(40%) = 200*2 = 400 г
2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m/M = 100*0.18/40 = 0.45 моль, n(H2SO4) = 0.45/2 = 0.225 моль
m(H2SO4) = M*n = 98*0.225 = 22.05 г, m (0.36 p-pa) = 22.05/0.36 = 61.25 г
3) СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
n(CuSO4) = m/M = 400*0.15/ 160 = 0.375 моль, n(KOH) = 48/56 = 0.857 моль в избытке, расчёт по сульфату меди (II)
m(K2SO4) = M*n = 174*0.375 = 65.25 г
4) По закону эквивалентов m(Me) / m(O2) = E(Me) / E(O2)
E(Me) = 13.5*8 / (25.5 - 13.5) =9 г/моль-экв - молярная масса эквивалента металла М = 9*3 = 27 г/моль, сожгли порошок алюминия .
Объяснение:
Свойства атома
Название, символ, номер
Магний / Magnesium (Mg), 12
Группа, период, блок
2 (устар. 2), 3,
s-элемент
Атомная масса
(молярная масса)
[24,304; 24,307][комм 1][1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ne] 3s2
1s22s22p63s2
Радиус атома
160 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
136 пм
Радиус иона
66 (+2e) пм
Электроотрицательность
1,31 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
−2,37 В
Степени окисления
0, +2
Энергия ионизации
(первый электрон)
737,3 (7,64) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
1,738[2] г/см³
Температура плавления
650 °C (923 K)[2]
Температура кипения
1090 °C (1363 K)[2]
Уд. теплота плавления
9,20 кДж/моль
Уд. теплота испарения
131,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
24,90[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём
14,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
Гексагональная
Параметры решётки
a=0,32029 нм, c=0,52000 нм
Отношение c/a
1,624
Температура Дебая
318 K
Прочие характеристики
Теплопроводность
(300 K) 156 Вт/(м·К)
Номер CAS
7439-95-4
Объяснение:
Mg24,305
3s2
