Водород без запаха, самый легкий газ, не растворим в воде, палладии, платине, никеле и т. Д. хорошо впитывается металлами; температура плавления - 259,1 ° C, температура кипения - 252,6 ° C. Молекула водорода состоит из двух атомов (H2), степень диссоциации составляет 35% при 35000C и 96% при 50000C. Степень окисления +1, -1.
Благодаря своим сильным окислительно-восстановительным свойствам он образует химические соединения с большинством элементов, кроме драгоценных (инертных) газов и драгоценных металлов.
Конвергенция водорода в метане в промышленности ({\ displaystyle CH_ {4} + H_ {2} O = 3H_ {2} + CO} {\ displaystyle CH_ {4} + H_ {2} O = 3H_ {2} + CO}) или в воде электролиз ({\ displaystyle 2H_ {2} O = 2H_ {2} + O_ {2}} {\ displaystyle 2H_ {2} O = 2H_ {2} + O_ {2}}). В нефтяной и химической промышленности водород выделяется как побочный продукт. В лаборатории водород реагирует с цинком, чтобы разбавить соль ({\ displaystyle HCl} {\ displaystyle HCl}) или серную кислоту (H2CO4). Ежегодно в мире производится около 350 * 109 тонн водорода. Применяется при производстве водорода, аммиака, соляной кислоты, искусственного жидкого топлива, гидрогенизации масел, резке металлов в водородно-кислородном пламени, гидроочистке и гидрокрекинге нефтяных фракций и т. Д. Изотопы играют важную роль в ядерной энергетике. Использование водорода в качестве экологически чистого места очень многообещающе ({\ displaystyle 2H_ {2} + O_ {2} = 2H_ {2} O} {\ displaystyle 2H_ {2} + O_ {2} = 2H_ {2} O}).
Объяснение:
Вот ответ 100%
Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)
Аммиак почти вдвое легче воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007[1]. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.
Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.
В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.
Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.
В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)
В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации.
n(C5H12)=m/M=140г/72г/моль=1,94 моль
n(H2O)=6n(C5H12)=11,64 моль
m(H2O)=n*M=11,64моль*18г/моль=209,52 г