Дано:
m(техн.Na₂CO₃) =2,5кг..
ω%(прим)=1,8 %
Vm=22,4.м³/kмоль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 2,5kг. технического карбоната натрия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Na₂CO₃) ÷ 100%=1.8%×2.5kг.÷100%=0,045kг.прим.
2. Определяем массу чистого карбоната натрия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=2,5kг-0,045kг=2,455kг.
3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 2,455kг.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106kг/kмоль n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=2,455kг.÷106kг./kмоль=0,2kмоль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 kмоль карбоната натрия образуется 1 kмоль оксида углерода(IV)(углекислого газа), значит из 0,2 kмоль карбоната натрия образуется 0,2kмоль оксида углерода(IV) .
5. Находим объем оксида углерода(IV) количеством 0,2kмоль:
V(CO₂)= n(CO₂) x Vm= 0,2kмольх22,4м³./kмоль=4,48м³
6. ответ: образуется 4,48м³ оксида углерода(IV) (углекислого газа.).
n(CO)=5,6/28=0,2моль
Сотавим пропорцию:
По уравнению 2моль СО - х кДж
По условию 0,2моль СО - 71,5 кДж
х = 2*71,5/0,2 = 725 кДж