Mr[H2CO3] = Ar[H] * 2 + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 1.00794 * 2 + 12.0107 + 15.9994 * 3 = 62.02478 = 62
Mr[CuO] = Ar[Cu] + Ar[O] = 63.546 + 15.9994 = 79.5454 = 80
Mr[Na2CO3] = Ar[Na] * 2 + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 22.98976928 * 2 + 12.0107 + 15.9994 * 3 = 105.98843856 = 106
Mr[CH4] = Ar[C] + Ar[H] * 4 = 12.0107 + 1.00794 * 4 = 16.04246 = 16
Mr[CH3COOH] = Ar[C] * 2 + Ar[H] * 4 + Ar[O] * 2 = 12.0107 * 2 + 1.00794 * 4 + 15.9994 * 2 = 60.05196 = 60
Mr[Fe2(SO4)3] = Ar[Fe] * 2 + Ar[S] * 3 + Ar[O] * 12 = 55.845 * 2 + 32.065 * 3 + 15.9994 * 12 = 399.8778 = 400
Объяснение:
w(K2CO3)=27,73%
Объяснение:
m(K2O)=15.04 г;
m(раствора)=112 г;
w(KOH)=12 %;
V(CO2)=10.752 л;
M(K2O)=94 г/моль;
M(KOH)=56 г/моль;
M(K2CO3)=138 г/моль;
Решение
Оксид калия добавили в раствор гидроксида калия(вероятнее всего раствор водный, поэтому будет протекать реакция):
K2O+H2O=2KOH
n(K2O)=15.04/94=0.16 моль;
n(KOH)=2*n(K2O);
m(KOH)1=0.32*56=17.92 г;
n(H2O)=n(KOH);
m(H2O)1=0.16*18=2.88 г;
Рассчитаем исходную массу гидроксида калия в растворе:
m(KOH)2=112*12/100=13.44 г;
m(KOH)3=13.44+17.92=31.36 г;
Через раствор пропустили углекислый газ, который взаимодействует гидроксидом калия по реакции:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
Расчитаем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH)=m/M=31.36/56=0.56 моль;
Расчитаем количество вещества углекислого газа:
n(CO2)=V/Vm=10.752/22.4=0,48 моль;
Из реакции видно, что на 1 моль углекислого газа требуется 2 моля гидроксида калия.Углекислый газ находится в избытке.
n(K2CO3)1=n(KOH)/2=0.28 моль;
m(K2CO3)1=138*0,28=38,64 г;
m(H2O)2=5,04 г;
m(старого раствора)=112 г;
m(нового раствора)=112-m(H2O)1+m(KOH)1-m(KOH)3+K2CO3+m(H2O)2=112-2.88+17.92-31.36+38.64+5.04=139.36 г
w(K2CO3)=m(K2CO3)/m(раствора)=100*38,64/139,36=27,73%
при рН = 4 С= 10^(-4) моль/л
а при рН = 7 C = 10^(-7) моль/л
10^(-4) /10^(-7) = 10^3= 1000
ответ: в 1000 раз