1)
дано:
m(p)-62 г
m(p205)-130г
найти: выход p205
решение:
2 х
1) 4p+502=2p205
4 2
2) n(p)=m / m=62 / 31= 2 моль
3) составляем пропорцию:
n(> 2=х > 2*2/4=1моль
4 2
4)m(p205)=n*m=1*142=142 гр
5)выход расчитываем по формуле w=m(практическая) / m(теоритическая)
теоритич. по уравнению. подставляем:
w выход (p205)=130 / 142=0.915--> 91.5%
(2)
дано:
m(mg)-40 г
m смеси (sio2)-31.5 г
w(примесей)в оксиде 5% или 0.05
w(sio2)=100-5=95% или 0.95
найти: m(si)
решение:
0.5 х
1) 2mg+sio2=si+2mgo
1 1
2) n(mg)= m / m=40/24= 1.6 моль
m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* w(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр
n(sio2)= m / m=29.925 / 60=0.5 моль
по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2 0.8> 0.5
следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка
составляем пропорцию:
n(> 0.5=х > х=0.5 моль
1 1
m(si)=n*m=0.5*24=12 гр
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ню=1моль ню=1моль
М=65г/моль Vm=22,4л/моль
m=65г V=22,4л
сост.пропорцию
6,5гхл
65г22,4л
х=22,4л*6,5г/65г=2,24л через моль)
ню(Zn)=m/М=6,5г/65г/моль=0,1 моль (6,5г было дано по условию)
ню(Zn)=ню(Н2)=0,1 моль (т.к. перед цинком и водородом коэф. 1)
V=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л
ответ: выделилось 2,24 л водорода
ню-это количество вещества
(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄ + 2NH₄Cl
Объяснение:
(NH₄)₂MoO₄ - молибдат аммония
HCl - соляная кислота