2) масса р-ра умен-сь за счет Cu и O2 - выд-сь х моль O2 массой 32*х г и 2*х моль Cu массой 128*х г в сумме (по условию) = 3.3 г, т.е. 32*х+128*х = 3.3, откуда х = 0.020625 моль;
3) в р-ии элек-за израсх-сь соот-но 188*0.020625*2 = 7.755 г Cu(NO3)2, масса пол-о р-ра = 500-3.3 = 496.7 г, масса Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = (500*0.1128)-7.755 = 48.645 г;
4) а) масса Cu на катоде = 128*0.020625 = 2.64 г;
б) масса O2 на аноде = 32*0.020625 = 0.66 г;
в) масса пол-й HNO3 = 63*0.020625*4 = 5.1975 г;
г) м.д. HNO3 в пол-м р-ре = 5.1975/496.7 = 0.01 или 1%;
д) м.д. Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = 48.645/496.7 = 0.098 или 9.8%.
1. Сначала необходимо найти массу соли (сульфата меди):
m(CuSO4)=m(раствора)*w(CuSO4)=200*0,08=16 г
2. Теперь,отняв от массы всего раствора полученную массу соли,получим массу воды:
m(H2O)=m(раствора) - m(CuSO4)=200 - 16 = 184 г