35 с , вычислите массу аминоуксусной кислоты, которую можно получить из уксусной кислоты массой 48 г , если выход каждой реакции синтеза составляет 95 %
Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй. А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода
1.Твердые вещества берут из баночки только сухой ложкой, или сухой пробиркой. ( предварительно проверьте: не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин. Естественно пробирка должна быть чистая. 2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено. 3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки. 4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы. Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
СН2(Cl)-COOH + 2NH3 -> СН2(NH2)-COOH + NH4Cl
n(CH3COOH)=48/60=0,8моль
n(СН2(Cl)COOH)=0,8моль
m(СН2(Cl)-COOH)практ=0,8*94,5=76,5г
m(CH2(Cl)COOH)теор=76,5/0,95=79,6г
n(CH2(Cl)COOH)=79,6/94,5=0,84моль
n(СН2(NH2)COOH)=0,84моль
m(СН2(NH2)COOH)практ=0,84*75=63,2г
m(СН2(NH2)COOH)теор=63,2/0,95=66,5г