Сера, встречающаяся в природе, представляет собой смесь, состоящую приблизительно из 91,5% изотопа-32, 0,5% изотопа-33 и 8,0% изотопа-34. определите относительную атомную массу этой смеси, используя данные.
Общее количество выделившегося водорода равно 31,36/22,4 = 1,4 моль. Пусть при взаимодействии с цинком выделилось Х моль водорода, тогда при взаимодействии с кремнием его выделилось (1,4 - Х) моль, и смесь содержала 65Х граммов цинка и 14*(1,4 - Х) граммов кремния. По условию общая масса сплава равна 40 граммов, тогда: 65Х + 14*(1,4 - Х) = 40, откуда Х = 0,4 моль.
С соляной кислотой взаимодействует только цинк:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Согласно уравнению, 0,4 моль цинка вытесняют 0,4 моль газа, что составляет 0,4*22,4 = 8,96 литра (н.у.).
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ ⇒ BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ ⇒ BaSO₄↓
2) KCl + AgNO₃ ⇒ AgCl↓ + KNO₃
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ ⇒ AgCl↓ + K⁺ + NO₃⁻
Cl⁻ + Ag⁺⇒ AgCl↓
3) Медь не указана какая, поэтому беру (2)
CuSO₄ + 2NaOH ⇒ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ ⇒ Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ ⇒ Cu(OH)₂↓
4) FeCl₃ + 3NaOH ⇒ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ ⇒ Fe(OH)₃↓+ 3Na⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ ⇒ Fe(OH)₃↓
5) Кислота у нас солЯная
Na₂CO₃ + 2HCl ⇒ 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
CO₃²⁻ + 2H⁺ ⇒ H₂O + CO₂↑