6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑
7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести
8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется
9) В промышленности кислород получают: г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна: в) 7 CS2+3O2=CO2+2SO2
KMnO₄-? 1. Определим молярную массу кислорода M(O₂) и его количество вещества n(O₂) в 64г.: M(O₂)=32г./моль n(O₂)=m(O₂) ÷ M(O₂) =64г. ÷ 32г./моль = 2моль 2. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода.
По условию задачи дано, что образуется 2моль кислорода, значит должно разложиться в два раза больше моль перманганата калия это будет 4моль. n(KMnO₄) = 4моль
4. Определим молярную массу перманганата калия и его массу количеством вещества 4моль: M(KMnO₄) = 39+55+16x4= 158г./моль m(KMnO₄)=n(KMnO₄) х M(KMnO₄) = 4моль х 158г./моль = 632г.
5. ответ: чтобы получить 64г. кислорода, необходимо разложить 632г. перманганата калия
m(p-pa)= 200 r
ρ=1,115 г/мл
m(HNO3)=40 г
Найти:
Nt-?
Cм-?
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = m/M = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль
m(H2O) = 200 г-40 г = 160 г
М(Н2О)=18 г/моль
n(H2O) = m/M = 160 г/18 г/моль =8,889 моль
Nt(HNO3) = n(HNO3)/[n(HNO3)+n(H2O)] =
=0,635 моль/(0,635 моль+8,889 моль)= 0,0667
V(p-pa HNO3) = m(p-pa)/ρ = 200 г/1,115 г/мл = 179,37 мл = 0,17937 л
См(HNO3) = n(HNO3)/V(p-pa HNO3)=0.635 моль/0,17937 л = 3,54 моль/л
ответ: молярная доля 0,0667, молярная концентрация 3,54 моль/л