у углерода степень окисления(в данном случае) -4, у бериллия степень окисления всегда +2, значит чтобы уравнять минусы и плюсы на один углерод (-4) необходимо два бериллия (+2), следовательно соединение будет Be2C(карбид бериллия), а чтобы найти относительную молекулярную массу нужна таблица Менделеева.
Относительная молек. масса Be по таблице равна 9,0122(округляем до 9)
Всего в данном соединении две молекулы бериллия, тогда 9*2=18
Масса углерода(С) равна 12,011(округляем до 12)
И прибавляем 12+18=30
ответ:относительная молекулярная масса равна 30 г/моль
m'(CaF2)= 40 r
V(SiF4)=280 мл = 0,28 л
Найти:
W(CaF2)-?
n(SiF4) = V/Vm = 0.28 л/22,4 л/моль = 0,0125 моль
CaF2 + H2SO4(к) = СaSO4 + 2HF (1)
4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O (2)
Из УХР2 видно, что n(HF)=4n(SiF4)
n(HF)= 4*0.0125 моль = 0,05 моль
Из УХР1 видно, что n(CaF2)=0,5n(HF)
n(CaF2)= 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
M(CaF2) = 78 г/моль
m(CaF2) = n*M = 0,025 моль*78 г/моль = 1,95 г - это масса прореагировавшая.
W(CaF2) = 1,95 г/40 г = 0,04875 или 4,88%
ответ: 4,88%