Розв'язування.
Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:
m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г
Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль
Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)
n(H2) = 0,306 моль
Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.
Рахуємо об'єм водню:
V(H2)= n(H2)*Vm
V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л
Відповідь: 6,85 л
Розв'язування.
Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:
m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г
Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль
Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)
n(H2) = 0,306 моль
Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.
Рахуємо об'єм водню:
V(H2)= n(H2)*Vm
V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л
Відповідь: 6,85 л
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - восстановитель, процесс окисления
2H + 2e⁻ = H₂⁰ | 3 - окислитель, процесс восстановления
4Li⁰ + O₂⁰= 2Li₂⁺O⁻²
Li⁰ - e⁻ = Li⁺ |4 - восст-ль, пр. ок-я
O₂⁰+4e=2O⁻² | 1 - ок-ль, пр. восст-я
2N⁺²O + C⁰ = C⁺⁴O₂ + N₂⁰
2N⁺² +4e⁻ = N₂⁰ | 1 - ок-ль, пр. в-я
C⁰ + 4e⁻ = C⁺⁴ | 1 - в-ль, пр. ок-я
S⁰ + 4HN⁺⁵O₃= S⁺⁴О₂ + 4N⁺⁴O₂ + 2H₂O
S⁰ - 4e⁻ = S⁺⁴ | 1 - в-ль, пр. ок-я
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 4 - ок-ль, пр. в-я