Никотиновая кислота есть в составе жидкостей для электронных сигарет ( там она и применяется ), она используется в виде сосудорасширяющего препарата, даже для похудения и для роста волос. Никотиновую кислоту также выпускают в форме таблеток.
Водород находит широкое практическое применение. Основные области его промышленного использования известны всем. Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3. Это один из важнейших продуктов химической промышленности.
В большом количестве водород расходуется на получение хлороводородной кислоты. Реакция горения водорода в кислороде используется в ракетных двигателях, выводящих в космос летательные аппараты. Например, самая мощная ракета «Энергия» использует более 2000 тонн топлива, большую часть которого составляют жидкий водород и кислород.
Водород применяют и для получения металлов из оксидов. Таким получают тугоплавкие металлы молибден и вольфрам, необходимые в производстве нитей накаливания электролампочек. Водород также находит применение в производстве маргарина из растительных масел.
Реакцию горения водорода в кислороде применяют и для сварочных работ. Температура водородно-кислородного пламени достигает 3000 °C. Если же использовать специальные горелки, то можно повысить температуру пламени до 4000 °C. При такой температуре проводят сварочные работы с самыми тугоплавкими материалами.
В настоящее время в ряде стран начаты исследования по замене невозобновляемых источников энергии (нефти, газа, угля) на водород. При сгорании водорода в кислороде образуется экологически чистый продукт – вода, а углекислый газ, вызывающий парниковый эффект, не выделяется.
Ученые предполагают, что в середине XXI века должно быть начато серийное производство автомобилей на водороде. Широкое применение найдут домашние топливные элементы, работа которых также основана на окислении водорода кислородом.
Пусть было x моль оксида железа (II), тогда углерода 2x, меди 4x масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса FeO, 12 г/моль - C, 64г/моль - Cu ) 72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль FeO, 0.4моль C, 0.8 моль Cu реакции с конц. H2SO4 при нагр. такие:
1. Cu + 2H2SO4 >>> CuSO4 + SO2 + 2H2O, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было Cu) и выделится 0.8 моль SO2 2. C + 2H2SO4 >>> CO2 + 2SO2 + 2H2O, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было C ), получится 0.4 моль CO2 и 0.8 моль SO2 3. 2FeO + 4H2SO4 >>> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было FeO ), получится 0.1 моль SO2 ( вдвое меньше чем было FeO ) итого : кол-во H2SO4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во SO2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во CO2 : 0.4 моль масса H2SO4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса H2SO4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл объём SO2 : 1.7*22.4=38.08л ; CO2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л ответ : объём раствора H2SO4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю правильно
