аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний nh4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. существование nh4 в свободном виде доказано шульбахом и , которым удалось обесцветить синий раствор na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°с; это можно объяснить реакцией nh4j+na = nh4+naj, т. е. образованием свободного nh4. присутствие свободного nh4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором nh4cl (см. возражения против такой точки зрения moissan, cr, 133, р. 715, 1901). в растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона nh4. окись аммония (nh4)2о неизвестна, зато известны перекиси аммония nh4о·он (температура плавления 14°с) и nh4·о·о·nh4 (температура разл. 10°с). хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: nh3+h2о = nh4oh, nh3+hcl = nh4cl. строение соединений аммония и теория сил, их образующих, более подробно выясняются теорией вернера. согласно этой теории, nh3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например hcl+nh3 = [h(nh3)]cl или h2so4+2nh3 = [h(nh3)]2so4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными азота, образует с nh3 комплексный ион nh4)
Прежде всего важно учесть, что гидроксид калия KOH - щелочь.
Вспоминаем какие свойства имеют щелочи:
Щелочи реагируют с кислотами;Щелочи реагируют с кислотными остатками;Щелочи реагируют с растворами солей;Щелочи реагируют с амфотерными металлами;1) Fe + KOH ≠ (реакция не идет)2) KOH + CuO ≠ (реакция не идет)3) 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2OСоставим ионное уравнение:
SO2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO3(-2) + H2O (полное ионное)
SO2 + 2OH(-) = SO3(-2) + H2O (краткое ионное)
4) 2KOH + 2NaSO4 = K2SO4 + 2NaOHСоставим ионное уравнение:
2K(+) + 2OH(-) + 2Na(+) + SO4 (2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + OH(-) (полное ионное)
2Na(+) + 2OH(-) = 2NaOH (краткое ионное)
5) Fe2(SO4)3 + 6 KOH = 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4Составим ионное уравнение
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(2-) (полное ионное)
2Fe(3+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 (краткое ионное)
6) Cu(OH)2 + KOH ≠ (по сути должно получится амфотерное соединение, но такой реакции нет),7) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OСоставим ионное уравнение
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O (полное ионное)
H(+) + OH(-) = H2O (краткое ионное)
Задание 21. 2Mg + O2 = 2MgO
2. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3. MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl
4. MgSO4 + KOH = Mg(OH)2 + K2SO4
5. Mg(OH)2 = MgO + H2O
