Скакими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия so3, h2so4, h2o, bao, alcl3, ca(no3)2, mg(oh)2, cu(no3)2, nh4no3 уравнения возможных реакций в молярном и ионном виде и сокращённом
Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены. Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов. Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной. Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+: 1) кипячением: Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O; Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O; при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора. 2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока): Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O; 3) добавлением соды: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3. Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия: CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4; MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl; 3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4. Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу: 1) катионный обмен: 2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+; 2) анионный обмен: 2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH- (где R – сложный органический радикал).
M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль Пусть металл будет одно валентный, тогда M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет Пусть металл будет двух валентный, тогда M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 МоCl₅
2K⁺+2OH⁻ + SO₃ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
2OH⁻ + SO₃ = SO₄²⁻ + H₂O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2K⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2H⁺+2OH⁻=2H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O
3KOH+AlCl3=3KCl+Al(OH)3↓
3K⁺+3OH⁻+Al³⁺+3Cl⁻=3K⁺+3Cl⁻+Al(OH)₃↓
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
2KOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
2K⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2NO₃⁻ = Cu(OH)₂↓+2K⁺+2NO₃⁻
Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓