АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
FeCl₂ + 2NaOH ⇒ 2NaCl + Fe(OH)₂
n(FeCl₂) = m/M = 12.7/(56+71) = 12.7/127 = 0.1 моль
n(NaOH)/n(FeCl₂) = 2/1 ⇒ n(NaOH) = 2n(FeCl₂) = 0.2 моль
m(NaOH) = n * M = 0.2 * (23+17) = 0.2 * 40 = 8 г