1)Дано: | Решение:
m (Na2Co3)=42,4г | n=m/M
Найти: M(Na2Co3)=106 г/моль
N-? n=42,4г/106г/моль=0,4 моль
n-? N=nNa
N=6*10^23*0,4= 2,4+10^23
2)Дано: | Решение:
N=64*10^23 | n=N/Na
Найти: n=64*10^23/6*10^23=64/6 = 11 (Не делится нацело
n-? получается бесконечное число)
m-? M=98 г/моль
m=11*98= 1078 г
3)Дано: | Решение:
V (N2)=224л | n=V/Vm
Найти: n(N2)= 224/22,4=10 моль
m (N2)-? m=nM
n (N2)-? M(N2)=28 г/моль
m(N2)=10*28=280 г
Запишем формулу:
Н2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O.
Для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:
n = m/M.
Рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу Менделеева.
М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
М (Ca(OH)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.
Рассчитайте количество вещества данных соединений.
n (H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.
n (Ca(OH)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.
Определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.
Х моль Н2SO4 - 0,2 моль Са(OH)2.
1 моль H2SO4 - 1 моль Ca(OH)2.
X = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль H2SO4.
Следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. Значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.
0,1 моль H2SO4 - x моль СаSO4.
1 моль Н2SO4 - 1 моль CаSO4.
X = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль CаSO4.
m = n * M.
Где m - это масса вещества.
n - это количество вещества.
М - это молярная масса вещества.
М (СаSO4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.
m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.
Следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.
ответ: m (CаSO4) = 13,6 г.
Объяснение:
НОМЕНКЛАТУРА ГИДРОКСИДОВ
Наличие гидроксогруппы отражается и в названии гидроксидов:
NaOH- гидроксид натрия
Ca(OH)2– гидроксид кальция
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Если элемент имеет несколько степеней окисления и образует несколько гидроксидов, в названии обязательно указывается его валентность:
Cr(OH)2 – гидроксид хрома (II)
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Cr(OH)3 –гидрокисд хрома (III)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Классификация по растворимости
Бывают нерастворимые и щёлочи
Классификация по свойствам
1)Кислотные(кислоты)
2) Амфотерные(амфотерные основания) 3)Основные(основания)
Классификация по кислотности
1) однокислотные, содержат одну гидроксогруппу
2)двукислотные, содержат две гидроксогруппы
3)трехкислотные, содержат три гидроксогруппы
Обратите внимание, что кислородсодержащие кислоты также относятся к гидроксидам, поскольку содержат гидроксогруппу:
Однако, в России принято разделять основные и кислотные гидроксиды на два класса неорганических веществ: основания и кислоты, соответственно. Поэтому в нашей стране чаще всего термин "гидроксид" используется как синоним "основания" и чаще встречается такое определение:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Основания (гидроксиды) - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.