Фосфат калия представляет собой среднюю соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом калия (KOH).
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора фосфата калия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
3K+ + PO43-+ H2O ↔ HPO42- + 3K+ + OH— (полное ионное уравнение);
PO43-+ H2O ↔ HPO42- + OH— (сокращенное ионное уравнение);
K3PO4 + H2O ↔ K2HPO4 + KOH (молекулярное уравнение).
А так же он термически устойчив. Температура плавление – 1640°C. Молярная масса равна 212,26 г/моль.
Объяснение:
SO2 + H2O = H2SO3 (сернистая кислота)
H2SO3 + 2KOH = K2SO3 (сульфит калия) + 2H2O (вода)
K2SO3 + Pb(NO3)2 = PbSO3 (сульфит свинца) + 2КNO3 (нитрат калия)
2) 2Ca + O2 = 2CaO (оксид кальция)
CaO + H2O = Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 (нитрат кальция) + 2H2O (вода)
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 (карбонат кальция) + 2NaNO3 (нитрат натрия)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 (хлорид кальция) + CO2 (углекислый газ) + H2O (вода)