Свойства раствора всегда отличаются от свойств каждого из компонентов. Это объясняется взаимодействием между компонентами, а также с уменьшением концентрации каждого из веществ при распределении в нем другого вещества. Влияние этих факторов усиливается с ростом концентрации растворов. Разбавленные растворы приближаются к идеальным. Растворы называют идеальными, если образование таких растворов не сопровождается тепловыми и объемными эффектами (DН = 0, DV = 0), а процесс идет (DG < 0) за счет увеличения энтропии (DS > 0). В таких растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние отсутствует, а растворитель не изменяет своих свойств. Идеальных растворов в природе нет, но многие из них приближаются по своим свойствам к идеальным. Показано, что свойства идеальных жидких растворов, аналогично свойствам газовых смесей, получаются сложением свойств компонентов, то есть являются аддитивными. Другими словами, свойства идеальных жидких растворов зависят только от концентрации растворенного вещества и природы растворителя и практически не зависят от природы растворенных веществ. Такие свойства обычно называют коллигативными (коллективными). Рассмотрим четыре таких свойства. 1. Давление пара растворителя над раствором.Давление насыщенного пара является важным свойством растворов, с которым связан и ряд других свойств. В результате естественного испарения над жидкостью образуется пар. Одновременно с ним протекает экзотермический процесс конденсации. При определенных условиях устанавливается равновесие (DG = 0), которое при данной температуре характеризуется давлением насыщенного пара. При растворении нелетучего компонента в данном растворителе его концентрация уменьшается, и в результате уменьшается число молекул растворителя, переходящих в пар. Это вызывает нарушение равновесия жидкость-пар в сторону процесса конденсации, и давление пара над раствором снижается. Следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором (Р1) всегда меньше, чем над чистым растворителем (Р01) Рнас. а/ а 101, 3 кПа б б/ жидкость Р10 ΔР лед К Р1 К/ пар Т Рис. 8.1. Диаграмма состояния воды (схема) и влияние на нее растворения нелетучего вещества (прерывистые линии)
1)Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация Б) и Г) откидываем так как там только ДВА энергетических уровня, (электронные оболочки (что-то вроде шубок,которые на себя одевает атомное ядро) а в вариантах А) и В) есть ТРИ уровня, следовательно радиус уже ЗНАЧИТЕЛЬНО больше. Рассматриваем варианты А и В. В А в электронной оболочке на два электрона меньше чем, в B , но нужно учитывать, что и заряд ядра на два больше, а значит и отрицательно заряженные электронны притягиваться будут сильнее (минус притягивается к плюсу) и в итоге оболочка сузится. Значит два электрона, добавленные на одном уровне уменьшили радиус атома, следовательно НАИБОЛЬШИМ будет атом с электронной оболочкой A 2)a)В первом рассматриваемом случае диссоциация возрастет, так как молекулы воды будут вследствие своей более высокой скорости (из-за нагрева) активнее "расстаскивать" молекулы уксуса. б)При разбавлении раствора диссоциация тоже увеличится, так как возрастет количество молекул "расстаскивающих" уксус. в) Сильная кислота заполонит расствор катионами водорода и у уксусной кислоты не будет нужды диссоциировать (диссоциировать, значит распадаться на ионы (H+ и СH3COO-) Следовательно правильный ответ В 3) Среда становится кислой, если в растворе много катионов водорода. Среда щелочная, если много гидроксогрупп. Если вещество образовано сильной кислотой и слабым основанием, значит она хорошо распадается на протоны (катионы водорода) и плохо на гидроксогруппы. Следовательно, в растворе будет мнго протонов и мало гидроксогрупп и среда станет кислой. Следовательно кислую среду имеют растворы солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием. Сила кислот и оснований определяется степенью диссоциацией (меры распадания вещества на ионы - кто лучше распадается, тот и сильнее) Фосфат натрия образован кислотой средней силы (H3PO4 - ортофосфорной) и очень сильным основанием гидроксидом натрия NaOH. Среда будет щелочная. Гидрофосфат натрия - соль с формулой Na2HPO4. Как мы видем внутри вещества уже содержится один протон (катион водорода), что уже само собой повышает кислотность среды, но гидроксид натрия всё равно более сильное основание, поэтому среда получается в целом почти нейтральная. Дигидрофосфат натрия -соль с формулой NaH2PO4. Два протона водорода! А это значит, что их количество в воде по сравнению с предыдущей солью будет тоже в ДВА раза больше! Избыток катионов водорода в растворе как раз делает кислотную среду, несмотря на то, что соль образована так же с участием очень сильной щёлочи гидроксида натрия. Итого: ответ 3
Zn(0) -2e = Zn(+2) | 1
2H(+) +2e = H2(0) | 1
Zn(0) - восстановитель
H(+) - окислитель