1) Уравнение реакции:
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ - соль натрия карбонат
2) Находим массу 1 моля натрия карбоната:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
3) 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. Значит оксид углерода объемом 2,24 л составляет 0,1 моль.
4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля углекислого газа СО₂ получается 1 моль натрия карбоната Na₂CO₃ , значит из 0,1 моль СО₂ образуется 0,1 моль Na₂CO₃, а по массе это будет:
0,1 * 106 = 10,6 г
ответ: 10,6 г натрия карбоната Na₂CO₃
n (HCl) = 5 моль
Найти:
m (NaCl) - ?
Решение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Количество вещества соляной кислоты относится к количеству вещества хлорида натрия, как 1 : 1, поэтому:
n (NaCl) = n (HCl) = 5 моль (по уравнению)
Находим массу поваренной соли:
m (NaCl) = n * M = 5 * 58.5 = 292.5г
ответ: m (NaCl) = 292.5г