Объяснение:
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:
+6 -2 +3 0
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O.
2Сr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║ 1
S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║ 3
1. Укажите коэффициент перед формулой окислителя - 1
2. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя - 3
3. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции 20
Объяснение:
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:
₊₇ ₊₄ ₊₄ ₊₆
2 KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 +3 Na2SO4 + 2KOH
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4- окислитель ║2
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ окисление, Na2SO3 - восстановитель ║3
1. Укажите коэффициент перед формулой окислителя 2
2. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя 3
3. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции 13
m(H2O) = 50 r
m((соли) = 5 г
Найти:
ω(соли)-?
Решение.
Находим массу раствора соли:
m(p-pa)= m(H2O)+m(соли)=50 г+5 г = 55 г
Находим массовую долю соли в растворе:
ω(соли)=m(соли)/m(p-pa) = 5 г/55 г ≈ 0,091 или 9,1%
ответ: 9,1%