Выберите один правильный вариант: простое вещество )тяжёлый газ зелёного цвета; б)бурая летучая жидкость; в)ядовитое вещество; г)хорошо расстворимое в воде.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

DenneD432

09.02.2021

ядовитое вещество

4,5(98 оценок)

Ответ:

ПОЗИТИВЧИК750

09.02.2021

вариант а) тоже подходит

4,4(3 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Даня1233221

09.02.2021

Дано:
m(смеси)=31,9 г
m(H₂O)=9 г
Найти:
w(Fe₂O₃)-?
w(CuO)-?

Решение:
1) Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
2) CuO+H₂=Cu+H₂O
Найдем общее количество вещества воды в обеих реакциях:
$n(H_2O)= \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}= \frac{9}{18}=0,5$ моль
Пусть количество вещества Fe₂O₃ будет х моль, тогда воды в 1 реакции образуется 3х моль; пусть количество вещества CuO будет у моль, тогда воды во 2 реакции будет у моль
Масса Fe₂O₃ равна 160х г, а масса CuO равна 80у г. Количество вещества воды равно (3х+у) моль
Составим систему уравнений:
$\left \{ {{160x+80y=31,9} \atop {3x+y=0,5}} \right.$
Выразим у
$\left \{ {{160x+80y=31,9} \atop {y=0,5-3x}} \right.$
$\left \{ {{160x+80(0,5-3x)=31,9} \atop {y=0,5-3x}} \right.$
Решим первое уравнение
160x+40-240x=31,9

моль (это количество вещества Fe₂O₃)
Найдем у:
у=0,5-3*0,10125=0,19625 моль (это количество вещества CuO)
Найдем массу Fe₂O₃:
m(Fe_2O_3)=n(Fe_2O_3)*M(Fe_2O_3)=0,10125*160=16,2

m(Fe_2O_3)=n(Fe_2O_3)*M(Fe_2O_3)=0,10125*160=16,2

г
Найдем массу CuO:
m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=0,19625*80=15,7

г
Найдем массовую долю Fe₂O₃:
$w(Fe_2O_3)= \frac{m(Fe_2O_3)}{m(X)}= \frac{16,2}{31,9}=0,5078$ или 50,78% (где m(X) - это масса смеси)
Найдем массовую долю CuO:
$w(CuO)= \frac{m(CuO)}{m(X)}= \frac{15,7}{31,9}=0,4922$ или 49,22%
ответ: w(Fe₂O₃)=50,78%; w(CuO)=49,22%

4,5(37 оценок)

Ответ:

mishanyak19991

09.02.2021

1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г