Напишите ионное и сокращенное ионное уравнение реакции обмена между гидроксидом натрия и хлоридом железа (3) .определите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 исходный калий бромид в избытке, добавляли бром - сырец, который содержал хлор, хлор как примесь весь прореагировал. после упаривания весь бром, что был и что образовался улетучился. Пусть прореагировало х -грамм калий бромида, тогда образовалось 0,626х г калий хлорида (молярная масса 74,5г/моль, а калий бромида 119 г/ моль: х/119*74,5 = 0,625х), осталось в избытке 1,6-х грамм калий бромида.. Тогда 0,626х +1,6-х = 1,36 по условию, откуда х - 0,642г , находим массу хлора 0,642/(119*2) = 0,192г, а массовая доля 0,192/6*100% = 3,19% - ответ
1/ Найдем количества веществ реагентов: n(H3PO4)=200*0,049/98=0,1моль n(NaOH)=300*0,016/40=0,12 моль 2. На первом этапе идет реакция: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O При этом прореагирует вся кислота, образуется 0,1 моль дигидрофосфата натрия и останется 0.02 моль щелочи 3. на втором этапе избыточная щелочь будет реагировать с кислой солью: NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O При этом образуется 0,02 моль Na2HPO4 и NaH2PO4 останется 0,08 моль 5. Массы солей: m(Na2HPO4)=0,02*142=2,84 г m(NaH2PO4)=0,08*120=9,6 г 6. масса смешанного раствора = 500 г W(Na2HPO4)=2,84/500=0,568% W(NaH2PO4)=9,6/500=1,92%
3Na⁺+3OH⁻ + Fe³⁺+3Cl⁻ = Fe(OH)₃ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃
Сумма коэффициентов в сокращенном ИУР: 1+3+1 =5