Дано:
m[Ba(OH)₂]=17,1г.г.
m(HNO₃)-?
1. Определим молярную массу барий гидроксида и его количество вещества в 17,1г.
M[Ba(OH)₂]=137+(17)x2=171г./моль
n[Ba(OH)2]= m[Ba(OH)2] ÷ M[Ba(OH)2]=17,1г÷171г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению барий гидроксида вступило в реакцию 1моль и 2моль нитратнои кислоты.
Соотносим с количеством вещества по условию: барий гидроксида 0,1 моль значит вступило в реакцию 0,2моль нитратнои кислоты.
n(HNO₃)=0,2моль
4. Определим молярную массу нитратнои кислоты и ее массу количеством вещества 0,2моль:
M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль
m(HNO₃)=n(HNO₃)xM(HNO₃)=0,2мольх63г./моль=12,6г.
5. ответ: при нейтрализации барий гидроксида ушло 12,6 нитратной кислоты.
Дано:
m(технического CaCO₃)=2000г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=12,5%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(CaCO₃)=2000г.×12,5%÷100%=250г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 250г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n(CaCO₃)=250г÷100г./моль=2,5моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
4. Определим количество вещества оксида углерода(IV) и его объем:
n(CO₂)=2,5моль
V(CO₂)=n(CO₂)x22,4л./моль=56л.
5. ответ: при разложении 2000г. техънического карбоната кальция образовалось 56л. углекислого газа (оксида углерода(IV).
2Na+2H2O=2NaOH+H2
б) 4Al+3O2=2Al2O3
2Al2O3+6Cl2=4AlCl3+3O2
AlCl3+3KOH=3Al(OH)3+3KCl
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O (термическое ращложение)