Кислота средней силы:
{\displaystyle ~{\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-{\displaystyle ~{\mathsf {HSO_{3}^{-}\rightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
{\displaystyle ~{\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}\rightleftarrows 2H^{+}+SO_{3}^{2-Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O}}}и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}}}При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S\longrightarrow 3S\downarrow +3H_{2}O}}}Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:
{\displaystyle {\mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}\longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}}}
1) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (реакция обмена)
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
2) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O (реакция обмена)
Na2O + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2O
Na2O + 2H(+) = 2Na(+) + H2O