К100 г 10 процентного раствора серной кислоты добавили 25 г воды вычислите массовую долю кислоты в образованном растворе. объясните подробно , с дано и тд.
ответ: 8% ( формулы которые я использовал: 1) масса чистого в-ва в растворе= m(р-ра)*w(в-ва)/100%. 2) массовая доля чистого в-ва в растворе= m(в-ва)/m(р-ра)*100% )
1 H водород аш 1 1 главная 12 Мg магний эм жэ 3 3 главная 8 О кислород о 2 2 главная 14 Si кремний силициум 3 3 главная 29 Сu медь купрум 4 5 побочная 2 Не гелий хе 1 1 главная 6 С углерод ц 2 2 главная 16 S сера эс 3 3 главная 30 Zn цинк цинк 4 5 побочная 80 Hg ртуть аш джи 6 9 побочная 56 Ba барий барий 6 8 главная 14 Si кремний силициум 3 3 главная 15 Р фосфор пи 3 3 главная 17 Cl хлор хлор 3 3 главная 29 Сu медь купрум 4 5 побочная 47 Ag серебро аргентум 5 7 побочная 19 К калий калий 4 4 главная 20 Са кальций кальций 4 4 главная 26 Fe железо феррум 4 4 побочная 23 V ванадий ванадий 4 4 побочная
2. Определим массу хлора вступившего в реакцию: m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г. 3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции: M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль m(CI₂)=213г.
3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл: 10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂ Xг. Мe соединяется 213г CI₂ Xг÷10,8г.=42,6г.÷213г
Xг.Me = 10.8г.х213г÷42,6г.=54г. В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль 4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную массу 27г./моль находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13. Этот металл - алюминий. 5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором: 2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
