Маловато предлагаешь:D вопрос то геморройный) Сразу напишу формулы, но без их вывода) n - количество вещества [моль] M - молярная масса = Mr(Mr - молекулярная масса, ее узнаем из периодической системы) [г/моль] V - объем [л] Vm - молярный объем = const = 22,4 л/моль - при н.у. Под н.у. понимают: p = 1 атм, или 101,325 кПа, или 760 мм. рт. ст. T = 273 К = 0° Если в задаче указаны давление или температура, то нельзя использовать значение 22,4 л/моль - нужно воспользоваться уравнением Менделеева - Клапейрона. Na - число Авогадро = const = 6 * 10²³ частиц N - число частиц m - масса [г]
Теперь сами формулы: m = n*M - вычисление массы вещества (1) V = n*Vm - вычисление объема (2) N = n*Na - вычисление количества частиц (3)
Теперь, заметим, что во всех этих формулах присутствует буква n, тогда будет справедливо вот такое равенство: (4) То есть, если известны: или масса вещества(и его формула конечно), или объем газа, или число частиц вещества, то мы всегда сможем узнать количество вещества. Пример 1. Рассчитайте массу 5 моль нитрата калия. n = 5 моль Пишем формулу для нахождения массы (1): m = n*M M(KNO₃) = 1*Ar(K) + 1*Ar(N) + 3*Ar(O) = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль Рассчитываем массу: m = n*M = 5 моль*101 г/моль = 505 г
Пример 2. Воду, массой 1,8 г подвергли электролизу. Рассчитайте объем выделившегося кислорода(н.у.). Пишем уравнение: 2H₂O = 2H₂ + O₂( я надеюсь, что с уравнениями проблем нет, иначе - пиши в ЛС, будем разбираться). Найдем количество вещества воды, из формулы (4): n = m/M = 1,8г / 18 г/моль = 0,1 моль (Как рассчитывал М уже не говорю, рассчитывая на то, что ты понял как это делать:D) Смотрим на уравнение реакции теперь. По уравнению разлагается 2 моль воды( коэффициент перед водой = 2) образуется 1 моль кислорода. Пусть из 0,1 моль воды образуется ξ моль кислорода. Составим вот такую пропорцию: 2 моль(H₂O) = 1 моль(O₂) 0,1 моль (H₂O) = ξ моль(O₂) Решая, находим, что: ξ = 0.05 моль Теперь рассчитываем объем кислорода. V = Vm*n = 22,4 л/моль*0,05 моль = 1,12 л
Теперь с примесями, что, да как. Примеси - это вещества, обычно не участвующие в реакции, но составляющие компоненты массы вещества, в реакции участвующего. Обычно массовая доля примесей 15 - 20%. Теперь, введем обозначения: ω(прим.) - массовая доля примесей m(ч.в.) - масса вещества без примесей m(прим.) - масса примесей m(техн.) - масса вещества с примесями. Теперь, вспомнив определение массовой доли, запишем формулку: ω(прим.) = m(прим.)/m(техн.) * 100% (5) ω(ч.в.) = m(ч.в.)/m(техн.) (6) Отсюда ясно видно: m(прим.) = ω(прим.)*m(техн.) (7) m(ч.в.) = ω(ч.в.)*m(техн.) Ну а теперь включим логику, и выведем еще одну важную формулу: m(ч.в.) + m(прим.) = m(техн) (8)
Пример 1: Рассчитайте массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если 1 ц. технического карбида кальция , содержит 64 кг чистого карбида кальция. Во - первых, 1 ц = 100кг Теперь, рассчитаем массу примесей, воспользовавшись формулой (8): m(прим) = 100кг - 64кг = 36кг Теперь рассчитаем массовую долю примесей: ω(прим.) = 36кг/100кг = 0,36 или 36%
Пример 2. Какой объем ацетилена(н.у.) выделится при обработке карбида кальция массой 100г, если массовая доля примесей 36% Во-первых, запишем таки уравнение реакции: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ - думаю ацетилен найдешь:D Теперь, 36% примесей не будут реагировать, поэтому от них надо избавиться. Почему? А без них жить проще. Рассчитаем сколько %(ω) чистого карбида кальция содержится в 100 граммах. ω(ч.в.) = 100% - ω(прим.) = 100% - 36% = 64% Теперь, рассчитаем массу чистого карбида кальция: m(ч.в.) = ω(ч.в.)*m(техн.) = 0,64*100г = 64г Рассчитаем количество вещества карбида кальция: n =m/M = 64г/64г/моль = 1 моль По уравнению реакции: n(CaC₂):n(C₂H₂) = 1:1 ⇒ n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 1 моль Рассчитаем объем: V = Vm*n = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л ответ: ... Удачи:D Если что-то непонятно ил хочешь попрактиковаться, пиши в ЛС, скину пару - тройку задач:D
1) Сливаем 0,5 мл раствора сульфатной кислоты и 0.5 мл раствора барий хлорида. Наблюдаем помутнение раствора, через некоторое время муть оседает. Вывод: образуется осадок, значит происходит химическая реакция. Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
2) Сливаем 0,5 мл раствора натрий сульфата и 0,5 мл раствора барий хлорида. Опять оба раствора изначально прозрачные. После сливания выпадает осадок. Наличие осадка свидетельствует о химической реакции между веществами. Реакция: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2NaCl
Вывод: ... Качественная реакция на сульфат-ионы - реакция с раствором хлорида бария (или другой растворимой солью бария). Если в растворе есть сульфат-ионы, то при добавлении хлорида бария выпадает белый осадок.
(4)
