Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Хим формула гидроксида кальция Ca(OH)2.
Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.
Является сильным основанием.
Объяснение:
1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.
Основный оксид + вода → основание.
Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:
CaO+H2O→Ca(OH)2 .
2. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.
Кислотный оксид + основный оксид → соль.
Например, при взаимодействии оксида углерода( IV ) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:
CO2+CaO→CaCO3 .
3.в результате взаимодействия оксида кальция и воды:
CaO + H2O → Ca(OH)2.
Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.
4.реакция гидроксида кальция и оксида кремния:
SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.
5.реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):
Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).
В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.
6. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):
Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.
m(Na2CO3) = 218 r
V(H2O) = 1000 мл
t =20°C
Найти:
ω(Na2CO3)-?
m(H2O) = ρV = 1 г/мл*1000 мл = 1000 г
m(p-pa) = 1000 г + 218 г = 1218 г
ω(Na2CO3) = 218 г/1218 г = 0,179 или 17,9%
ответ: 17,9%