Реакция протекает согласно уравнения: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Атомный вес водорода Н=1 Атомный вес серы S=32 Атомный вес кислорода О=16 Атомный вес цинка Zn=65
Моль вес серной кислоты H2SO4=1*2+32+16*4=98 Рассчитаем необходимое количество серной кислоты согласно стехиометрических коэффициентов: 98 - 65 Х - 0,2*4 (0,8 грамма) Х=98*0,8/65=1,2 грамма. Для реакции потребуется 1,2 грамма 100% серной кислоты. Так как у нас серная кислота 9,8% то ее потребуется 1,2*100/9,8=12,3 грамма.
ответ: для растворения четырех гранул цинка потребуется 12,3 грамма 9,8%-ного раствора серной кислоты.
Dсмеси=2.4 Мсмеси=2.4*M(H20=2.4*2=4.8 Далее вспоминаем формулу: Мсмеси=М1*φ1+М2*φ2... Используем ее в нашем случае(обозначаем долю метана за х, тогда доля водорода (1-х) ): 4.8=16x+2(1-x) 4.8=16x+2-2x 2.8=14x x=0.2=20% - метан 80%, соответственно, водорода. Находим, сколько моль было смеси: Nv=V/Vm=22.4/22.4=1(моль) и, применяя полученную выше информацию, понимаем, что метана было 0.2 моль, а водорода - 0.8 Теперь р-ции: CH4+2O2=CO2+2H2O Nv(O2)=Nv(CH4)*2=0.2*2=0.4(моль) V(O2)=Nv(O2)*Vm=8.96(л) 2H2+O2=2H2O Nv(O2)=Nv(H2)/2=0.8/2=0.4(моль) тогда объем тоже 8.96(л) Общий объем: V=8.96+8.96=17.92(л)
смеси=2.4
Na3PO4 >> P(+5)
N2O5 >> N(+5)