) N2 + O2 → 2NO (условия: температура, электрический заряд; оксид азота (II); реакция соединения).
2) 2NO + O2 → 2NO2 (оксид азота (IV); реакция соединения).
3) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 (азотистая кислота, азотная кислота; окислительно-восстановительная реакция - реакция диспропорционирования).
4) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O (нитрат меди(II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
5) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (условия: температура; оксид меди (II), оксид азота (IV), кислород; реакция разложения).
Объяснение:
m (AlCl3) = 32г
m (Na) = 23г
Найти:
m (Al) - ?
Решение:
* 3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al
n (Na) = m/M = 23 / 23 = 1 моль
n (AlCl3) = m/M = 32 / 133.5 = 0.24 моль
n (Na) > n (AlCl3) => Na в избытке => расчеты по n (AlCl3)
n (Al) = n (AlCl3) = 0.24 моль (по уравнению)
m (Al) = n * M = 0.24 * 27 = 6.48г
ответ: m (Al) = 6.48г