Для того чтобы ответить на данный вопрос, необходимо проанализировать энергетические изменения, происходящие в реакции горения кальция в атмосфере углекислого газа.
В данной реакции участвуют два реагента: углекислый газ (CO2) и кальций (Ca). По условию задачи, нужно определить, произойдет ли реакция горения кальция при стандартных условиях.
Для начала, мы знаем, что протекание химической реакции зависит от энергетической выгодности этой реакции. То есть, реакция будет протекать, если ее энергия относительно начальных реагентов будет ниже энергии конечных продуктов.
Для определения энергетической выгодности реакции используется свободная энергия Гиббса (ΔG). Свободная энергия Гиббса определяется с учетом изменения энтальпии (ΔH) и изменения энтропии (ΔS) системы.
По формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔG - свободная энергия Гиббса, ΔH - изменение энтальпии, T - термодинамическая температура, ΔS - изменение энтропии.
Для данной реакции, чтобы вычислить ΔG, нам необходимо знать изменения энтальпии и энтропии системы при данной реакции. Однако, в условии задачи не указаны эти значения.
Тем не менее, мы можем сказать хотя бы несколько слов о возможности этой реакции, исходя из значений ΔfG0 (стандартных свободных энергий Гиббса образования веществ).
Зная, что ΔfG0 = ΔH - TΔS, мы можем утверждать, что если ΔfG0 отрицательны, то свободная энергия Гиббса в системе снижается (меньше нуля), что делает реакцию более выгодной с энергетической точки зрения.
В данной реакции, мы видим, что ΔfG0(СО2) = -394,4 кДж/моль и ΔfG0(СаО) = -605,2 кДж/моль. Оба значения отрицательные, что говорит о том, что образование углекислого газа (СО2) и оксида кальция (CaO) является энергетически выгодными процессами.
Однако, этого недостаточно для однозначного ответа на вопрос. Нам необходимо знать изменения энтропии и энтальпии системы при реакции горения кальция. Поэтому, без дополнительных данных нельзя дать окончательный ответ на данный вопрос.
В заключение, возможно горение кальция в атмосфере углекислого газа при стандартных условиях реакции СО2 (г) + 2Са (к) = 2СаО (к) + С (графит), однако для окончательного ответа необходимы дополнительные данные об изменении энтропии и энтальпии системы при данной реакции.
Когда мы говорим о разбавлении растворов, мы подразумеваем изменение концентрации раствора путем добавления вещества, как правило, воды или других растворов.
В данном случае у нас имеется раствор серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 57%. Что это значит? Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 57 граммов самой серной кислоты.
Теперь взглянем на предложенные варианты ответов.
1. "Нужно приливать кислоту к воде". Давайте рассмотрим, что произойдет, если мы будем приливать кислоту к воде. В таком случае, под воздействием экзотермической реакции, возможно выделение большого количества тепла, что может привести к неожиданным и опасным последствиям, таким как брызги и возможное неправильное перемешивание раствора. Поэтому, это не самый безопасный и рекомендуемый способ разбавления кислоты.
2. "Нужно приливать воду к кислоте". Этот вариант является более безопасным и рекомендуемым. Процесс добавления воды к кислоте помогает контролировать реакцию и минимизировать возможные опасности, связанные с отделяющимся теплом и брызгами кислоты. После добавления воды необходимо аккуратно перемешивать раствор до полного растворения кислоты.
3. "Не имеет значения, как готовить раствор". В данном случае это неверное утверждение. Как я уже объяснил, способ приливания воды к кислоте является наиболее безопасным и рекомендуемым при разбавлении растворов кислоты.
4. "Нет правильного ответа". Это также неверное утверждение. У нас есть определенный способ разбавления раствора кислоты, который рекомендуется использовать.
Итак, наиболее правильный ответ на ваш вопрос - "нужно приливать воду к кислоте". Этот способ позволяет более безопасно и контролируемо разбавить раствор серной кислоты. Важно помнить о безопасности при выполнении такой процедуры и следовать инструкциям или рекомендациям, приведенным на упаковке или в специальной литературе.
Найти: m(MgO)-? n(MgO)-?
Реш-е:
2Mg+O2=2MgO
n(Mg)=2.4/24=0.1 моль (24 - молярная магния)
n(Mg)=n(MgO)=0,1 моль (по ур-ю р-ции)
m(MgO)=0.1*(24+16)=4 г
ответ:4 г, 0,1 моль