троение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов. В настоящее время известно 105 химических элементов, большинство из них - металлы. Последние весьма распространены в природе и встречаются в виде различных соединений в недрах земли, водах рек, озер, морей, океанов, составе тел животных, растений и даже в атмосфере. По своим свойствам металлы резко отличаются от неметаллов. Впервые это различие металлов и неметаллов определил М. В. Ломоносов. «Металлы, - писал он, - тела твердые, ковкие блестящие». Причисляя тот или иной элемент к разряду металлов, мы имеем в виду наличие у него определенного комплекса свойств: 1. Плотная кристаллическая структура. 2. Характерный металлический блеск. 3. Высокая теплопроводность и электрическая проводимость. 4. Уменьшение электрической проводимости с ростом температуры. 5. Низкие значения потенциала ионизации, т.е легко отдавать электроны. 6. Ковкость и тягучесть к образованию сплавов. Все металлы и сплавы, применяемые в настоящее время в технике, можно разделить на две основные группы. К первой из них относят черные металлы - железо и все его сплавы, в которых оно составляет основную часть. Этими сплавами являются чугуны и стали. В технике часто используют так называемые легированные стали. К ним относятся стали, содержащие хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, титан и другие металлы. Иногда в легированные стали входят 5-6 различных металлов. Методом легирования получают различные ценные стали, обладающие в одних случаях повышенной прочностью, в других - высокой сопротивляемостью к истиранию, в третьих - коррозионной устойчивостью, т.е не разрушаться под действием внешней среды.
m(ZnO)-? m(ZnCO₃)-? 1. Находим теоретический выход цинка: m(Zn)=m(Zn)×100%÷ω%=20,475кг.×100%÷90%=22,75кг. 2. Определяем молярную массу цинка и количество вещества цинка в 22,75кг. M(Zn)=65кг./кмоль n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=22,75кг.÷65кг./кмоль=0,35кмоль 3. Из веществами смеси реагировать углерод будет только с оксидом цинка. Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка углем: 2ZnO +C=2Zn + CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции и делаем вывод: по уравнению реакции из 2 кмоль оксида цинка образуется 2кмоль цинка, значит если по условии задачи цинка образовалось 0,35кмоль то и в реакцию вступаит 0,35кмоль оксида цинка. n(ZnO)=0.35кмоль 5. Находим молярную массу оксида цинка и его массу количеством вещества 0,35кмоль: M(ZnO) =65+16=81кг./моль m(ZnO)= n(ZnO) ×M(ZnO)= 0,35кмоль×81кг./кмоль=28,35кг. 6. Определим массу карбоната цинка в смеси: m(ZnCO₃)= m(смеси ZnO ZnCO₃) - m(ZnO) =32,75кг-28,35кг= 4,4кг.. 7. ответ: В смеси 28,75кг. оксида цинка и 4,4кг. карбоната цинка.
4Cu + O2 = 2Cu2O (оксид меди (I)) (соединение)
CuO + H2SO4 (серная кислота) = CuSO4 (сульфат меди (II)) + H2O (вода) (обмен)
CuSO4 + 2NaOH (гидроксид натрия)= Na2SO4 (сульфат натрия) + Cu(OH)2 (гидроксид меди (II))
(обмен)
2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n (CuO) = n (H2SO4) = m : M = 250 : (1 * 2 + 32 + 16 * 4) = 2,551 моль
m (CuO) = n * M = 2,551 * (64 + 16) = 204,08 г