Объяснение:
1Во сколько раз изменится скорость реакции СH4(г) + СO2(г) = 2СО(г) + 2H2(г) при одновременном увеличении концентрации метана в 8 раз и уменьшении концентрации углекислого газа в 2 раза?
Если принять, что первоначально υ(прям) = k · [CH₄] ·[CO2] концентрации метана и углекислого газа были равны 1 моль/л
то υ(прям) = k · [ 1 ] ·[ 1 ] была равна 1k , т.е. пропорциональна 1.
После того как концентрация метана увеличится в 8 раз, а концентрация углекислого газа уменьшится в два раза, то
υ(прям) = k · [ 8 ] ·[ 0,5] = 4k, т.е. возрастет в 4 раза.
2Во сколько раз изменится скорость реакции FeO(т) + CO(г) = Fe(т) +CO2(г) при увеличении давления в реакционной системе в 3 раза?
Реакция FeO(т) + CO(г) = Fe(т) +CO2(г) гетерогенная и скорость такой реакции зависит только от концентрации веществ газообразной фазе.
Тогда υ(прям) = k₁ · [CO], υ(обр) = k₂ · [CO₂] Но при увеличении внешнего давления в три раза мы будем увеличивать скорость как прямой так и обратной реакции и, в конечном итоге выйгрыша от этого мы не получим.
т.к. высшая степень окисления у неё +6 (она расположена в 6 группе), а низшая -2 (от 8 отнимаем номер группы и получаем низшую степень окисления)