C3H4 + HBr > C3H5Br Если же всё это расписать, то, если я не ошибаюсь, это будет выглядеть так (Я взял за тройную связь знак ~):
CH~C-CH3 + HBr > CH2=C-CH3 | Br Если я не ошибаюсь, то объяснением будет являться правило, по которому галоген будет присоединяться к наименее гидрогенизированному атому углерода (у которого наименьшее кол-во водорода, проще говоря), а водород в то же время к наиболее гидрогенизированному атому углероду, поэтому получается вот такое уравнение.
Амфотерные гидроксиды Амфотерностъ (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Известно, что свойства химических элементов одного периода периодической системы Д. И. Менделеева в связи с увеличением атомного номера изменяются: в начале периода расположены химические элементы металлы, а в конце — неметаллы. В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфо-терными, например Zn — цинк, Be — бериллий, А1 — алюминий и др. Простое вещество цинк — металл. Он образует оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(OH)2 — белое нерастворимое в воде вещество. Как известно, характерным свойством кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом. Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль Zn(ОН)2+HCl=ZnCl2+Н2О(хлорид цинка) Zn(ОН)2+H(+)=Zn(2+)+Н2О Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция: Н2ZnО2+2NaОН=Na2ZnО2+2Н2О( циконат натрия) Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен. Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований: ZnOH2=ZnO+H2O В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).
