Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:
Me−ne–→Men+ .
Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:
Men++ne–→Me .
Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.
Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:
Me−ne–⇄Men+ .
Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.
ion_02.gif
Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.
Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.
metallic-bonding.jpg
Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.
Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:
K−e–⇄K+ ;
Al−3e–⇄Al3+ .
Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии
i * K * m(глиц) * 1000
ΔТ =
m(H₂O) * M(глиц)
где ΔТ = 0,83
i - постоянная Вант-Гоффа, т.к. глицерин не электролит, то он не диссоциирует, для него i = 1
K - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(глиц) - масса глицерина, г
m(H₂O) - масса воды,г. По условию m(H₂O) = 500 г
M(глиц) - относительная молекулярная масса глицерина, она равна:
М(С₃Н₈О₃) = 3*12 + 8*1 + 3*16 = 92
Выражаем из этой формулы массу глицерина m(глиц):
ΔТ * m(H₂O) * M(глиц) 0,83 * 500 * 92
m(глиц) = = = 20,53 г
i * K * 1000 1 * 1,86 * 1000
ответ: 20,53 г