1 реакция между железом и разбавленной серной кислотой: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 2 реакция между образовавшимся в 1 реакции сульфатом железа и гидроксидом натрия: FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ Fe(OH)₂ выпадает в осадок.
Очевидно же, что нужно по закону С. Локта. Отношение равновесных концентраций реагентов изменяется прямо пропорционально молярной массе реагирующих веществ и обратно пропорционально их суммарному заряду. Следовательно, т.к. молярная масса NO2=46, а его суммарный заряд - 23, а для продуктов реакции - 30+32=62 и 15+16=31, равновесные концентрации изменятся так: х*(46/62)/(23*31)=х*0.7/7,13=0,09х, где х - давление. Таким образом, отношение сместится на 0,09% в сторону образования вещества, вступившего в реакцию, тут NO2.
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4