См. Объяснение
Объяснение:
1) Получение оксида магния (MgO) в промышленных условиях осуществляется в результате температурного воздействия на карбонат магния MgCO₃ (другое название карбоната магния - магнезит), при температуре свыше 650°C:
t°> 650°C
MgCO₃ == > MgO + CO₂
CO₂ - это углекислый газ (другое название диоксид углерода).
2) Оксид азота NO образуется в природных условиях (при грозовых разрядах, при температуре свыше 1200°С), в результате окислительно-восстановительной реакция взаимодействия азота N₂ с кислородом O₂:
t° > 1200°C
N₂ + O₂ ==> 2NO
ответ:56,8 г
Объяснение:
Дано:
m(р-ра NaOH) = 200г
ω(NaOH ) =14%
m (Н2SO4)=392г
ω2( Н2SO4 ) =10%
Найти:
m(Na2SO4) -?
M(NaOH)=40г/моль
M(Н2SO4)=98г//моль
M(Na2SO4)=142г/моль
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m (р.в-ваNaOH)=200*14/100=28г
m( р.в-ваН2SO4)=392*10/100=39,2г
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2моль 1моль 1 моль
n= m/M n(NaOH)= 28г/40г\моль=0,55 моль n(Н2SO4)=39,2г/98г/моль=0,4 моль n(NaOH) в избытке.
n( Na2SO4)= n(Н2SO4)= 0,4 моль
m(Na2SO4) =0,4 моль*142 г/моль= 56,8 г
ответ:56,8 г
NaCl+AgNO3-->NaNO3 + AgCl
AgCl выпадает в осадок, образуется белый осадок, AgBr- желтоватый осадок, AgI- жёлтый осадок